溶质的质量分数与溶液配置 知识梳理

（一）溶质的质量分数的概念及理解

1、定义：溶质质量与溶液质量之比。

2、公式：

3、意义：溶质质量分数越大，表示溶液中溶质相对含量越大，溶液越浓。

4、理解溶质的质量分数：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。

③溶质的质量分数是个比值，与温度无关，可以不用交代清楚温度。

④溶质的质量分数一般用百分数表示，它没有单位。

⑤求溶质的质量分数时，要分清溶质、溶剂、溶液的质量，并且单位要统一。。

⑥计算式中，溶质的质量必须是全部溶解在溶剂中的，不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。

⑦由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。

例如:  20℃时的NaCl的溶解度为36g，所以在 20℃时NaCl水溶液最大质量分数不能超过26.5%。

（四）饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液与溶质的质量分数的关系

（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指的溶液既可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液。

（2）溶质的质量分数和溶液是否饱和、是否不饱和均无直接关系。浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液；稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

（3）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

①只要温度不变，饱和溶液的质量分数就不变。

a、饱和溶液恒温蒸发水分，会析出晶体但溶液中溶质质量分数不变。

b、在某温度下，同一溶质任意质量的饱和溶液的溶质质量分数都是相同的，例：10g某溶质的饱和溶液与20g该溶质的饱和溶液的溶质的质量分数是相同的。

②温度发生改变，饱和溶液的溶质质量分数也发生改变。

（五）溶液稀释或增浓的计算

1、溶液稀释的计算：【规律】稀释前后溶液中所含溶质的质量不变。

（1）某溶液质量为A，其溶质质量分数为a%，稀释成质量分数为b%的溶液后，质量为B，则: A×a%=B×b%

（2）用溶质质量分数分别为a%和b%、溶液质量分别为A和B的溶液配制成溶质质量分数为c%的溶液时，

则：A×a%+B×b%  =(A+B)×c%

2、溶液增浓（无溶质析出）的计算

（1）向原溶液中添加溶质

a、新溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量

b、新溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量

例：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则A×a%+B =(A+B)×b%

（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂【规律】蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。

例:原溶液质量A g，溶质质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%的溶液，则：A×a%=(A-B)×b%

（3）与浓溶液混合

a、新溶液的质量=稀溶液的质量+浓溶液的质量

b、新溶液中溶质的质量=稀溶液中溶质的质量+浓溶液中溶质的质量

例：原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为B g，

溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：A×a%+B×b%  =(A+B)×c%